Kimya kararlılık

Hocam şimdi sıcaklık artmış sıcaklık artışına bağlı olarak Kc azalmış. Kc ürün/girendi bunun azalması için tepkimenin girenlere kayması lazım ki payda artsın pay azalsın Kc azalsın. Tepkimede sıcaklık arttıkça girenlere kayıyormuş o zaman sıcaklık ürünlerde olması lazım. Ürünlerde artış olcak ki denge prensibine göre girenlere kayacak. Bu tepkime egzotermikmiş işin özü. X+Y=>Z+Isı diyelim Z mesela 2 Joule olsun Isı da 8 Joule olsun ikisini toplarsan ürün 10J olur girenlerde 10 J olur. O zaman X+Y 10J olurken Z 2J olduğu için Enerjisi az olan daha kararlıdır yani Ürünler daha kararlı olur. Tabiiiiii bu düşük sıcaklıkta böyle oluyor. Sıcaklık arttı mı tepkime sapıtıyor yüksek sıcaklıkta işler tersine dönüyor normalde ürünler kararlı iken yüksek sıcaklıkta girenler kararlı olmuş oluyor. Endotermik bir tepkimeyi inceleyelim şimdi. X+Y+Isı=> Z olsun Isı 8J olsun X+Y de 100J olsun sallıyorum. Toplamları 108J yaptı Ürünlerde 108 J oluyor. Z 108Joule iken X+Y 100J Enerjisi az olan daha kararlı o zaman X+Y daha kararlı. Yani Girenler daha kararlı tabii bu düşük sıcaklıkta. Sıcaklık arttırılırsa tepkime sapıtıyor yüksek sıcaklıkta girenler değil de ürünler kararlı olmuş oluyor. Ben böyle tutuyorum aklımda. Kolay gelsin.